.

0 (hodnocen0 x )

(3) Půjčeno:3x 

BK

Vyd. 1.

Praha : Vydavatelství VŠCHT, 1996

303 s. : il.

ISBN 80-7080-267-7 (brož.) ISBN !80-7080-266-7 (chyb.)

Obsahuje tabulky, grafy, seznam hlavních symbolů

Chemie fyzikální - příklady - sbírky

000093376

8. CHEMICKÉ ROVNOVÁHY // 8.1 Výpočet rovnovážné konstanty 7 // 8.2 Vyjádření stupně přeměny při různém složení nástřiku 8 // 8.3 Výpočet rovnovážného složení 13 // 8.4 Vyjádření rovnovážné konstanty s použitím parciálních tlaků 16 // 8.5 Ředění reakční směsi inertním plynem 17 // 8.6 Reakce za stálého tlaku a stálého objemu 19 // 8.7 Výpočet rovnovážné konstanty z hodnot molárních koncentrací 21 // 8.8 Chemická rovnováha za vysokého tlaku 22 // 8.9 Rovnováha v reakci s tuhou fází 24 // 8.10 Kombinace chemických reakcí 25 // 8.11 Výpočet změny standardní Gibbsovy energie mimo rovnováhu 26 // 8.12 Výpočet rovnovážné konstanty při teplotě 298oC z tabelovaných údajů .. 27 // 8.13 Výpočet rovnovážného složení minimalizací Gibbsovy energie 28 // 8.14 Výpočet slučovací Gibbsovy energie látky 31 // 8.15 Výpočet střední reakční enthalpie z hodnot rovnovážné konstanty // při různých teplotách 32 // 8.16 Výpočet změn termochemických veličin při reakci // z teplotní závislosti rovnovážné konstanty 33 // 8.17 Vliv tlaku na rovnovážnou konstantu 34 // 8.18 Přepočet slučovací Gibbsovy energie na kapalný stav 35 // 8.19 Reakce v roztocích 37 // 8.20 Simultánní reakce 38 // 8.21 Výpočet rovnovážné konstanty z termických dat 40 // 8.22 Výpočet rozkladné teploty tuhé látky 43 // 8.23 Chemická rovnováha za adiabatických podmínek 45 // 8.24 Entalpická bilance v soustavě s chemickou rovnováhou 49 // ÚLOHY 54 // VÝSLEDKY 70 // 9. CHEMICKÁ KINETIKA // 9.1 Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty // 9.2 Reakce prvního řádu, radioaktivní rozpad // 9.3 Reakce druhého řádu // 9.4 Sledování časového průběhu reakce měřením aditivní vlastnosti // 9.5 Stanovení řádu reakce integrální metodou //

9.6 Stanovení řádu reakce metodou poločasů // 9.7 Stanovení řádu reakce diferenciální metodou // 9.8 Stanovení řádu reakce pomocí Ostwaldovy izolační metody // 9.9 Teplotní závislost rychlostní konstanty // 9.10 Bočné reakce // 9.11 Vratné reakce // 9.12 Následné reakce // 9.13 Kinetika složité řetězové reakce // 9.14 Kvantový výtěžek fotoreakce // 9.15 Řetězové reakce vyvolané zářením // 9.16 Řešení průtočného izotermického ideálně míchaného reaktoru . // 9.17 Řešení průtočného izotermického reaktoru s pístovým tokem // 9.18 Řešení adiabatického reaktoru // 9.19 Homogenní katalýza - acidobázické katalýza // 9.20 Homogenní katalýza - enzymové reakce // ÚLOHY // VÝSLEDKY // 10. ELEKTROCHEMIE ROVNOVÁHY V ROZTOCÍCH ELEKTROLYTŮ // 10.1 Výpočet středních aktivitních koeficientů pomocí Debyeova-Hůckelova zákona 135 // 10.2 Iontová síla, střední aktivita, aktivitní koeficient 136 // 10.3 Výpočet pH roztoků silných a slabých kyselin a zásad 139 // 10.4 Stupeň hydrolýzy a pH roztoků solí silných kyselin a slabých zásad 141 // 10.5 Stupeň hydrolýzy a pH roztoků solí slabých kyselin a silných zásad 144 // 10.6 Rozpustnost málo rozpustné soli 146 // TRANSPORTNÍ JEVY V ROZTOCÍCH ELEKTROLYTŮ // 10.7 Faradayův zákon 150 // 10.8 Převodová čísla 151 // 10.9 Převodová čísla 154 // 10.10 Stanovení molární vodivosti 155 // 10.11 Výpočet disociační konstanty z vodivostních měření 156 // 10.12 Stanovení součinu rozpustnosti z vodivostních měření 158 // GALVANICKÉ ČLÁNKY // 10.13 Výpočet standardního redukčního potenciálu 160 // 10.14 Stanovení středního aktivitního koeficientu z elektromotorického napětí článku 161 // 10.15 Výpočet rovnovážné konstanty z elektromotorického napětí článku 162 //

10.16 Stanovení pH roztoku z elektromotorického napětí článku 163 // 10.17 Použití galvanického článku // k měření disociační konstanty slabé kyseliny 164 // 10.18 Výpočet součinu rozpustnosti // ze standardních elektrodových potenciálů 165 // 10.19 Chemický článek s oxidačně-redukční reakcí 166 // 10.20 Koncentrační články s převodem 167 // 10.21 Elektrolýza směsi kovů 171 // 10.22 Teplotní závislost standardního elektromotorického napětí 172 // ÚLOHY 173 // VÝSLEDKY 183 // 11. FÁZOVÁ ROZHRANÍ A KOLOIDNÍ CHEMIE // FÁZOVÁ ROZHRANÍ // 11.1 Youngova-Laplaceova rovnice, kapilární elevace a deprese 196 // 11.2 Kelvinova rovnice - tlak páry nad zakřiveným rozhraním 197 // 11.3 Kelvinova rovnice - rozpustnost fází se zakřiveným rozhraním 198 // 11.4 Rovnováha mezi třemi kapalnými fázemi 199 // 11.5 Rovnováha tuhá fáze-kapalina 200 // 11.6 Kondenzovaný povrchový film 201 // 11.7 Plynný povrchový film 202 // 11.8 Adsorpce na pohyblivých rozhraních - definice relativní adsorpce..203 // 11.9 Adsorpce na pohyblivých rozhraních 205 // 11.10 Adsorpce z plynné fáze na tuhém povrchu 206 // 11.11 Adsorpce z roztoků na tuhých adsorbentech 208 // DISPERZNÍ SOUSTAVY // 11.12 Rozdělovači funkce 209 // 11.13 Rychlost sedimentace v gravitačním poli 210 // 11.14 Sedimentační rovnováha v gravitačním poli 211 // 11.15 Rychlost sedimentace v ultracentrifuze 212 // 11.16 Sedimentační rovnováha v ultracentrifuze 214 // 11.17 Osmotický tlak koloidních systémů 215 // 11.18 Mebránové rovnováhy 217 // 11.19 Membránová hydrolýza 219 // 11.20 Viskozita disperzních systémů 220 // ÚLOHY 224 // VÝSLEDKY 233 // 12. STRUKTURA A VLASTNOSTI MOLEKUL // 12.1 Neumannovo - Koppovo pravidlo 238 // 12.2 Parachor 238 // 12.3 Molární refrakce 240 // 12.4 Optická exaltace v molární refrakci 241 //

12.5 Výpočet polarizovatelnosti nepolární molekuly 242 // 12.6 Výpočet dipólového momentu plynné látky 242 // 12.7 Výpočet dipólového momentu kapalné látky 245 // 12.8 Výpočet vlnové délky hmotnostních vln 248 // 12.9 Částice v krabici 249 // 12.10 Polarimetrie 250 // 12.11 Lambertův - Beerův zákon 251 // 12.12 Atomová spektra 251 // 12.13 Rentgenová spektra 252 // 12.14 Rotační spektra 253 // 12.15 Výpočet silové konstanty molekuly z vibračního spektra 255 // 12.16 Vibračně - rotační spektra 256 // 12.17 Ramanova spektra 258 // 12.18 Výpočet disociační enthalpie z vibračního spektra 259 // 12.19 Výpočet elektronového spektra molekuly s použitím modelu volného elektronu 260 // ÚLOHY 262 // VÝSLEDKY 267 // TABULKY // Tabulka / Základní fyzikální konstanty 271 // Tabulka II Tabulka prvků 272 // Tabulka III Kritické veličiny látek 275 // Tabulka IV Termochemické vlastnosti látek 278 // Tabulka V Hodnoty -(G° - ?°298)/? při různých teplotách 284 // Tabulka VI Dekadické logaritmy slučovacích rovnovážných konstant 287 // Tabulka VII Disociační konstanty kyselin a zásad ve vodných roztocích 289 // Tabulka VIII Iontový součin vody 289 // Tabulka IX Součiny rozpustnosti anorganických látek 290 // Tabulka X Limitní molární vodivosti iontů 292 // Tabulka XI Standardní redukční elektrodové potenciály při 25 °C // Elektrody prvého druhu 293 // Tabulka XII Standardní redukční elektrodové potenciály při 25 °C // Elektrody druhého druhu 294 // Tabulka XIII Teplotní závislost potenciálu kalomelové elektrody 295 // Tabulka XIV Standardní redukční elektrodové potenciály při 25 °C // Oxidačně redukční elektrody 296 // Tabulka XV Hodnoty příspěvků k molárnímu objemu při teplotě 20°C 298 //

Tabulka XVI Hodnoty příspěvků k parachoru při teplotě 20°C 298 // Tabulka XVII Hodnoty příspěvků k molární refrakci při teplotě 20°C 299 // Tabulka XVIII Spektroskopické konstanty dvouatomových molekul 299 // SEZNAM HLAVNÍCH SYMBOLŮ 300